Пам’ятаєте у Гоголя: «Народився Акакій Акакійович проти ночі, якщо не зраджує пам’ять, на 23 березня… Родильнице надали на вибір будь-який з трьох імен, яке вона хоче вибрати: Моккия, Сесія або назвати дитину в ім’я мученика Хоздазата. «Ні, — подумала покійниця, — імена-то всі такі». Щоб догодити їй, розгорнули календар в іншому місці; вийшли знову три імені: Трифилий, Дула і Варахасий. «Ось це покарання, — промовила стара, — які всі імена, я ніколи і не чула таких. Хай би ще Варадат або Варух, а то Трифилий і Варахасий».Ще переворотили сторінку — вийшли: Павсикакий і Вахтисий. «Ну, вже я бачу, — сказала стара, — що, видно, його доля. Якщо вже так, нехай краще він буде називатися, як і його батько. Батько був Акакій, так хай і син буде Акакій». Таким чином і стався Акакій Акакійович».

осьмий: факти і фактики

Не знаємо, чи довго англійський хімік Смітсон Теннант придумував ім’я одному з двох відкритих їм в 1804 році хімічних елементів — осмію, але пощастило цього «новонародженому» не більше, ніж героя гоголівської «Шинелі».Справа в тому, що «осмій» в перекладі з грецького означає «запах».

осьмий: факти і фактики

По одежинці зустрічають, По розуму проводжають. І якщо запах та колір — олов’яно-білий з сірувато-блакитним відливом — можна вважати «одягом» осмію, то його характеристики як хімічного елемента і як металу по цій прислів’ї слід віднести до «розуму».

осьмий: факти і фактики

Втім, у осмію є і такі ділові якості, які не можуть не вселити повагу до нього. Не випадково, він найдорожчий з усіх благородних металів, хоч і найменш «благородний» з них (ви вже знаєте, що дрібно роздроблений осмій не в силах протистояти кисню повітря навіть при кімнатній температурі, у той час як його «родичі» славляться насамперед своєю незвичайною хімічною стійкістю). Тим не менш, якщо в 1966 році платина цінувалася на світовому ринку в 4,3 рази дорожче золота, а іридій в 5,3 рази, то аналогічний коефіцієнт для осмію дорівнював 7,5.Багато в чому винна в цьому природа, яка не тільки не накопичила запаси осмію, але і примудрилася так заховати наявні в неї малечі цього елемента (5 * 10-6% маси земної кори), що видобуток їх влітає в копієчку. Якщо світове виробництво більшості металів обчислюється тисячами і навіть мільйонами тонн, то для осмію рахунок йде на кілограми.

Одне з головних достоїнств осмію — його висока твердість; в цьому з ними можуть конкурувати деякі метали. Ось чому при створенні сплавів з найвищою зносостійкістю в їх склад вводять осмій. Авторучки з золотим пером — не рідкість. Але ж золото — досить м’який метал, а перу за довгі роки роботи доводиться з волі господаря пройти по папері довгі кілометри шляху. Звичайно, папір — не напилок і не наждак, однак витримати таке випробування можуть лише деякі метали. І все ж кінчики пір’я справляються з цією важкою роллю. Як?Секрет простий: їх зазвичай виготовляють із сплавів осмію з іншими платиноїди, найчастіше вже відомого вам осмиридия. Без перебільшення можна сказати, що перу, «броньованому» осміем, зносу немає. Виняткова твердість, гарна корозійна стійкість, високий опір зносу, відсутність магнітних властивостей роблять осмиридий прекрасним матеріалом для вістря компасну стрілку, осей і опор точних вимірювальних приладів та годинникових механізмів. З нього виготовляють ріжучі кромки хірургічних інструментів, різців для художньої обробки слонової кістки.Те, що осмій і іридій часто виступають дуетом» — у вигляді природного сплаву, пояснюється не тільки цінними властивостями осмиридия, але і волею долі, побажала, щоб у земній корі ці елементи були пов’язані незвичайно міцними узами. У вигляді самородків ні той, ні інший метал в природі не виявлено, зате осмистий іридій і іридістий осмій — добре відомі мінерали (називаються вони відповідно невьянскит і сисертскит): у першому переважає іридій, у другому — осмій. Іноді ці мінерали зустрічаються самостійно, але частіше входять до складу самородної платини.Поділ її на компоненти (так званий афінаж) — процес, що включає безліч стадій, на одній з яких осмиридий випадає в осад. І ось чи не саме складне і дороге у всій цій «історії» — розлучити осмій і іридій. Але найчастіше в цьому і немає необхідності: як ви вже знаєте, сплав широко застосовують в техніці, а коштує він значно дешевше, ніж, наприклад, чистий осмій. Адже для того, щоб виділити цей метал сплаву, потрібно провести стільки хімічних операцій, що одне їх перелік зайняв би багато місця.Кінцевий продукт довгої технологічного ланцюга — металевий осмій чистотою 99,9%.

Поряд з твердістю, відомо ще одна перевага осмію — тугоплавкість. По температурі плавлення (близько 3000 °С) він перевершив не тільки своїх благородних побратимів — платиноїдів, але і переважна більшість інших металів. Завдяки своїй тугоплавкости осмій потрапив в біографію електричної лампочки: ще в ті часи, коли електрика доводило свою перевагу перед іншим джерелом світла — газом, німецький учений К. Ауер фон Вельсбах запропонував замінити в лампі розжарювання вугільний волосок осмиевим. Лампи стали споживати в три рази менше енергії і давали приємний, рівний світло.Але на цьому відповідальному посту осмій довго не протримався: спочатку його змінив менш дефіцитний тантал, проте незабаром і той змушений був поступитися місцем самому тугоплавкому з тугоплавких — вольфраму, який донині несе свою вогненну вахту. Щось подібне сталося з осміем і в іншій сфері його застосування — у виробництві аміаку. Сучасний спосіб синтезу цієї сполуки, запропонований ще в 1908 році відомим німецьким хіміком Фріцем Габером, немислимий без участі каталізаторів.Перші каталізатори, які використовувалися для цієї мети, проявляли свої здібності лише при високих температурах (вище 700 °С), та до того ж вони були не дуже ефективні.Спроби знайти їм заміну довго ні до чого не приводили. Нове слово у вдосконаленні цього процесу сказали вчені лабораторії Вищої технічної школи в Карлсруе: вони запропонували застосовувати в якості каталізатора тонкорозпилений осмій.(До речі, будучи дуже твердим, осмій в той же час дуже крихкий, тому губку цього металу можна без великих зусиль роздрібнити і перетворити в порошок.) Промислові досліди показали, що гра варта свічок: температуру процесу вдалося знизити більш ніж на 100 градусів, так і вихід готової продукції помітно зріс.Незважаючи на те, що у подальшому осмію довелося і тут зійти зі сцени (зараз, наприклад, для синтезу аміаку використовують недорогі, але ефективні залізні каталізатори), можна вважати, що саме він зрушив важливу проблему з мертвої точки.Каталітичну діяльність осмій продовжує і в наші дні: застосування його в реакції гідрогенізації органічних речовин дає відмінні результати. Цим в першу чергу обумовлений великий попит на осмій з боку хіміків: на хімічні потреби витрачається майже половина його світового видобутку.

Елемент № 76 представляє чималий інтерес і як об’єкт наукових досліджень. Природний осмій складається з семи стабільних ізотопів з масовими числами 184, 186-190 і 192. Цікаво, що чим менше масове число ізотопу елемента, тим менше він поширений: якщо на частку самого важкого ізотопу (осмію-192) припадає 41%, то найлегша з семи «братів» (осмій-184) має лише 0,018% загальних запасів». Оскільки ізотопи відрізняються один від одного тільки масою атомів, а по своїм фізико-хімічним «нахилам» вони дуже схожі між собою, то розділити їх дуже складно.Саме тому навіть «крихітки» ізотопів деяких елементів коштують нечувано дорого: так, кілограм осмію-187 оцінюється на світовому ринку у 14 мільйонів доларів. Правда, останнім часом вчені навчилися «розлучати» ізотопи з допомогою лазерних променів, і є надія, що незабаром ціни на ці товари неширокого споживання» будуть помітно знижені. Подібно іншим платиновим металів, осмій виявляє кілька валентностей. Найбільш часто зустрічаються сполуки, де осмій чотирьох — і шестивалентен, однак при взаємодії з киснем він зазвичай «пускає в хід» усі вісім своїх валентних зв’язків.З сполук осмію найбільше практичне значення має його тетраоксид (так-так, той самий, якому елемент так «зобов’язаний» своєю назвою). В ролі каталізатора виступає при синтезі деяких лікарських препаратів. В медицині і біології її використовують як фарбувальний засіб при мікроскопічному дослідженні тварин і рослинних тканин. Слід пам’ятати, що нешкідливі на вигляд блідо-жовті кристали чотирьохокису осмію — сильна отрута, дратівливий шкіру і слизові оболонки, шкідливо діє на очі.Примітна особливість чотирьохокису осмію: його розчинність в органічних рідинах значно вище, ніж у воді. Так, при звичайних умовах в склянці води розчиняється всього 14 грамів цієї речовини, а в склянці чотирихлористого вуглецю понад 700 грамів.

В атмосфері сірчаних випарів порошок осмію спалахує як сірник, утворюючи сульфід. Всеїдний фтор при кімнатній температурі не заподіює осмію ніякого «шкоди», але при нагріванні до 250-300 °С утворюється ряд фторидів. З тих пір як в 1913 році вперше були отримані два летких фториду осмію, вважалося, що їх формули OsF6 і OsF8. Але в 1958 році з’ясувалося, що фторид OsF8, майже півстоліття «прожив» у хімічній літературі, насправді ніколи не існував, а зазначені сполуки відповідають формулам OsF5 і OsF6.Порівняно нещодавно вченим вдалося отримати ще один фторид OsF7, який при нагріванні вище 100 °С розпадається на OsF6 і елементарний фтор. Оксид осмію використовують в якості чорного барвника для живопису по фарфору: солі цього елемента застосовують у мінералогії як сильні травители.Більшість же осмиевих сполук, в тому числі різноманітні комплекси (осмій виявляє властиву всім платиновим металів здатність до утворення комплексних сполук), а також його сплави (крім вже відомого осмиридия і деяких сплавів з іншими платиноїди, вольфрамом і кобальтом), поки «нудиться» в очікуванні підходящої роботи.Можна не сумніватися, що найближчим часом питання їх працевлаштування» буде вирішено, і вони заговорять про себе в повний голос. Та й сам осмій ще не сказав останнього слова.А поки інженери і вчені шукають економічно вигідні шляхи розширення виробництва цього цінного металу, вишукують нові джерела його отримання. Важливі роботи в цьому напрямку були проведені на Норильському гірничо-металургійному комбінаті імені А. П. Завенягіна. Металурги знали, що в мідно-нікелевих рудах, що надходять на комбінат, є метали платинової групи, включаючи осмій. Але оскільки кількість його в руді було мізерним, на нього не звертали уваги, намагаючись отримати якомога більше міді і нікелю.«Чому б не спробувати попутно витягати цей благородний метал», — задумалися кілька років тому вчені дослідно-дослідного центру комбінату. Завдання, яке вони поставили перед собою, була дуже складною: потрібно було дізнатися, як веде себе осмій на різних стадіях переробки сировини, визначити місця його найбільших скупчень, з’ясувати, на якому етапі виробничого процесу він губиться, потрапляючи потім у відходи. Для цього потрібно було виконати безліч складних аналізів на кожній ділянці технологічного ланцюжка. Але ось ця частина завдання вирішена.Тепер належало створити технологію уловлювання осмію з металургійних газів, спроектувати, виготовити і змонтувати промислову установку, яка повинна була стати пасткою для осмію. І з цими проблемами працівники комбінату впоралися успішно: в асортименті продукції заполярного підприємства з’явився осмієва концентрат.